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Inhalt:
ALLGEMEINE UND ANORGANISCHE CHEMIE
1 Makroskopische Erscheinungsformen der Materie
1.1 Aggregatzustände, Phasenumwandlungen
1.2 Aufbau und Eigenschaften der Materie
1.3 Atome, Isotope, Periodensystem
1.4 Elementarteilchen, Ordnungszahl. Kernladung,
Massenzahl, Elektronenhülle
Quantenzahlen, Atomorbitale, Hybridisierung
1.5 Periodensystem der Elemente
1.6 Isotope, stabile Isotope, Radioisotope,
Zerfallsprozesse, Isotope mit medizinischer Relevanz
1.7 Elemente, Ordungsprinzipien, Periode 1-7, Gruppen
1-18, periodische Eigenschaften,
biochemisch und medizinisch wichtige Haupt- und
Nebengruppenelemente
1.8 Moleküle, Atom- und Molekulargewicht, Avogadro-Konstante,
Stoffmengen (mol)
2 Chemische Bindung
2.1 Ionenbindung, Atombindung, kovalente Bindung,
koordinative Bindung, Elektronegativität, Oktettregel, freie
Elektronenpaare, Wasserstoffbrückenbindung, van-der-Waals-Bindung,
Radikale
2.2 Polarität, Dipolmoment, hydrophobe Wechselwirkung,
Hydratation von Ionen
2.3 Beispiele und Bindungverhältnisse bei einfachen
Molekülen
H, H2,
O, O2, O3, H2O, N, N2, NH3,
N2O, NO, NO2, HCN, O-Radikale
3 Stoffumwandlungen, allgemein
3.1 Chemische Reaktion, homogenes Gleichgewicht,
chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz, Gleichgewichtskonstante,
Beeinflussung des Gleichgewichts,
3.2 Kinetik und Thermodynamik, Gibbs-Helmholtz-Gleichung,
Arrhenius-Gleichung
3.3 Heterogene Gleichgewichte, gesättigte Lösung,
Lösung, Löslichkeitsprodukt, Suspension, Emulsion, Aerosol
3.4 Phasengrenze, Henry-Daltonsches Gesetz,
Nernstscher Verteilungssatz
3.5 Vorgänge an Oberflächen und Membranen, Adhasion,
Osmose, Dialyse, Abhängigkeit des Gleichgewichts von Temperatur,
Konzentration, Druck
4 Säure/Base-Reaktionen
4.1 Definitionen, Brönstedt-, Lewis-Säure und Base,
pH-, pKs-, pKb-Wert, Titration
4.2 Beispiele: H2SO4, HCl, H2CO3,
H3PO4, HCOOH, HCN, NH3, NaOH, konjugierte
Säuren/Basen, Ampholyte
4.3 Neutralisation, Puffer (Beispiele: Phosphat- und
Hydrgencarbonatpuffer)
5 Redox-Reaktionen
5.1 Oxidation/Reduktion, Hydrierung/Dehydrierung,
Redoxgleichungen
5.2 Elektrochemische Zelle, Elektrodenpotential,
Wasserstoffelektrode, Spannungsreihe, Nernstsche Gleichung
5.3 Beispiele: Knallgasreaktion, pH-Abhängigkeit des
Redoxpotentials, Energiebilanz, Atmungskette
6 Salze
6.1 Bildung aus den Elementen, Oxidationsstufen,
Dissotiation, Löslichkeit, Lösungswärme, Fällungsreaktionen, Elektrolyse
6.2 Beispiele biologisch wichtiger Anionen und
Kationen, Spurenelemente
6.3 Ligendentauschreaktionen, Metallkomplexe,
Chelatkomplexe, Veränderung der Eigenschfaten durch Komplexierung
GRUNDLAGEN DER ORGANISCHEN CHEMIE
7 Besondere Eigenschaften des Kohlenstoffs
7.1 Hybridsierung sp3, sp2, sp,
CH-, CO-, CC-Bindungen, Einfach-, Doppel-, Dreifachbindung
7.2 Schreibweise organischer Moleküle, Lewisformeln,
Strichschreibweise
7.3 Beispiele: CH4, C2H6,
C2H2, C2H2, CHCl3,
CH3OH, C6H6
8 Wichtige Stoffklassen, allgemein
8.1 Alkane, Alkene, Alkine, Nomenklatur, homologe
Reihe
8.2 Halogenalkane
8.3 Wichtige funktionelle Gruppen, Halogene, Alkohole,
Amine, Carbonyle
8.4 Einteilung organischer Moleküle nach
funktionellen Gruppen
Alkane, Alkene, Alkine, Alkohole, Ether, Amine, Aldehyde,
Ketone, Carbonsäuren, Ester, Amide, Anhydride, Kohlensäuren
8.5 Isomerie, Konstitution, Konformation
9 Wichtige Reaktionen organischer Moleküle,
allgemein
9.1 Additions-, Eliminierungsreaktion
Hydrierung, Hydratisierung, Halogenierung, Radikalreaktion,
Markovnikov-Regel, Seyzeff/Hoffmann-Eliminierung
9.2 Beispiele: Halogenierung von Alkanen,
Bromaddition an Alkene, katalytische Hydrierung von Alkenen und Alkinen,
HCl-Addition an Alkene, Eliminierung von HCl, Decarboxylierung
9.3 Substitutionsreaktion
Reaktionsverlauf, SN1-, SN2-Reaktion,
Kinetik, Beeinflussung, Konkurrenz Substitution/Eliminierung, Aromatische
Substitution am Benzol
9.4
Beispiele
9.5
Stereochemie, Chiralität, D/L-, R/S-Nomenklatur,
Waldensche Umkehr
9.6 Polymerisation
10 Carbonylreaktionen
10.1 Besondere chemische Eigenschaften von Carbonylen,
Polarität, Acidität, Mesomerie, Tautomerie, Enolisierung, Reaktivität,
formale Oxidationsstufen
10.2 Aldehyde und Ketone, Addition and die
Carbonylgruppe, Reduktion, Oxidation, Aldolreaktion, Imine, Oximbildung,
Hydrazonbildung, Halbacetal-/Acetal-Bildung
10.3 Carbonsäuren, Veresterung/Verseifung, Anhydride,
Bildung von Amiden, Reduktion, Claisen-Kondenstion
10.4 Spezielle Carbonylreaktionen: Grignard-Reaktion,
Knoevenagel-Reaktion, Reaktionen von aromatischen Aldehyden, Ketonen und
Carbonsäuren
10.4 Ungesättigte Carbonylverbindungen, Acrolein,
Crotonaldehyd, Acrylnitril, Acrylsäure, Michael-Addition, Polymerisation
11 Wichtige Substanzklassen
11.1 Alkane, Halogenalkane, Cycloalkane, Alkene,
Cycloalkene
11.2 Aromaten, Aromatizität, Substitution am Benzol,
o-, m-, p-Isomere,
kondensierte Aromaten: Naphthalin, Anthracen,
Phenanthren, Pyren
11.3 Wichtige Heterocyclen, Pyrrol, Furan, Thiophen,
Pyridin, Pyran, Imidazol, Pyrimidin, Pyridazin, Indol, Purin
11.4 Alkohole, Ether, Epoxide,
Mercaptane, Thioether, Polyole (Glycerin)
11.5 aliphatische und aromatische
Aldehyde und Ketone: Formaldehyd, Acetaldehyd, Aceton, Benzaldehyd,
Acetophenon, Benzophenon, Acetale, Imine, Oxime, Hydrazone
11.6 Carbonsäuren, Nomenklatur,
Fettsäuren (ungesättigt, gesättigt), Mono-/Dicarbonsäuren, Ester, Lactone,
Carbonsäureamide, Lactame, Anhydride, Säurechloride, Nitrile, Imide
11.7 Kohensäuren, Carbonate, Phosgen, Urethane,
Harnstoff, Guanidin
11.8 Spezielle Verbindungsklassen: Cyanate, Isocyanate,
Thiocyanate
12 Naturstoffe
12.1 Aminosäuren, proteinogene Aminosäuren,
Seitengruppen, Eigenschaften, Chiralität
12.2 Peptide, Proteine, Eigenschaften, Basizität,
Konformation, Bildung und Hydrolyse
12.3 Kohlenhydrate, Triosen, Tetrosen, Pentosen,
Hexosen, Aldosen, Ketosen, Pyranosen, Furanosen, Aminozucker, Anomere,
Onsäuren, Uronsäuren, Schreibweisen: Fischer, Haworth, sterische
Schreibweise, Konformation
12.4 Saccharide, Glycoside, 1,4-, 1,6-Verknüpfung,
Saccharose, Lactose, Maltose, Isomaltose, Cyclodextrine, Bildung und
Hydrolyse von Sacchariden
12.5 Fette und Lipide, Klassifizierung, Wachse,
Sphingolipide, Terpene, Steroide
12.6 Nucleinsäuren, Purin-,
Pyrimidinbasen, Nucleoside, Nucleotide, DNA, RNA
12.7 Weitere Naturstoffe: Vitamine, Alkaloide, Hormone,
Antibiotika |
